题目内容
【题目】某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1
【答案】C
【解析】解：Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2molL﹣1+2×0.1molL﹣1=0.4molL﹣1 ， 而NO3﹣的物质的量浓度为0.1molL﹣1 ， 由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3 molL﹣1 ， 题中只有C符合，
故选C．
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【题目】根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）最高正价为+1价，还能显﹣1价的元素是____（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________（填化学式）．
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是________________________________．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为______________．
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键类型为_________________．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈___色．⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______________________．
