[题目]下列有关说法正确的是A.Na2O2能与水反应.所以Na2O2可以作气体的干燥剂B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C.钠能与水反应.所以钠着火不能用水灭火.要用泡沫灭火器D.Na2O.Na2O2.NaOH和NaHCO3均是强电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关说法正确的是

A.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

B.钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银

C.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器

D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质

【答案】D

【解析】

A．Na2O2与水反应放出氧气，Na2O2不能作气体（氧气除外）的干燥剂，故A错误；

B．钠能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠不能从AgNO3溶液中置换出金属银，故B错误；

C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，不能用泡沫灭火器，要用沙子盖灭，故C错误；

D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3在溶于水时能完全电离，都是强电解质，故D正确；

选D。

练习册系列答案

A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器A、E的名称________、________。

（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。

（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。

【题目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A、F原子的最外层电子数等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同的能级，且每个能级上排布的电子数相等；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F；G原子最外层有一个单电子，且内层原子轨道均排满。

（1）与C单质分子互为等电子体的分子为_____，该分子的电子式为______________。

（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序：________（填元素符号）

（3）光谱证实：单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在_________。

a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、σ键 e、π键

（4）B、C、D三种元素与A形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序：____（填化学式）

（5）G位于元素周期表的____区，向含有G2+离子的溶液中通入A、C形成的最简单分子至过量所涉及的两个离子方程式_________________________________________________。

【题目】铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol [Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________g·cm－3。（列出计算式即可）(1pm=10-12m)

【题目】某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3﹣的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ， 0.1molL﹣1 ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（）
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1