Question

【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，1g4=0.6。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. 滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂

B. a点溶液中c(H+)为1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四点中水的电离程度最大的是e点

D. d 点时溶质的水解常数为6.25×10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】A.滴定终点为醋酸钾溶液，显碱性，应该选用酚酞作指示剂，故A错误；B．25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，a点为0.01molL-1CH3COOH溶液，设氢离子浓度为x，则c(CH3COO-)≈c(H+)=x，c(CH3COOH)≈0.01molL-1， =1.6×10-5，解得：x=4.0×10-4mol/L，故B错误；C．根据图像可知，a→e过程中溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，在d点是恰好生成醋酸钾，醋酸根的水解程度最大，对水的电离的促进程度最大，水的电离程度最大的是d点，故C错误；D. d 点为醋酸钾溶液，溶质的水解常数===6.25×10-10，故D正确；故选D。