Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

B. NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋

C. 已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1

D. 水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH

Answer 1

【答案】D

【解析】A．某温度下纯水PH=6，在该条件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的电离程度不相同，其中PH=10的NaOH对水的电离抑制能力强，水的电离程度小，故A错误；B．NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2ONH3DHO+D+，故B错误；C．硫燃烧热只能生成SO2，不能生成SO3，故C错误；D．水中存在的自偶电离方程式为2H2OH3O++OH-，液氨自偶电离为2NH3NH4++NH2-，故D正确；答案为D。