Question

【题目】根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）最高正价为+1价，还能显﹣1价的元素是____（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________（填化学式）．

（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是________________________________．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为______________．

（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键类型为_________________．

（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈___色．⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为______________________．

Answer 1

【答案】HNaOH>Mg（OH）2>Al（OH）34Li+O22Li2ONH4NO3离子键和共价键黄 3Cu+8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道,①~⑩分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl,
(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
(2)Li燃烧生成氧化锂；④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳；
(3)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵；
(4)⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮和硝酸铜。

(1)能显+1价,还能显-1价的元素位于IA族,金属无负价，则元素为H；金属性越强,对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；所以碱性由强到弱的顺序排列为NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3 ；因此，本题正确答案是：H，NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3。

（2）Li燃烧生成氧化锂,方程式为4Li+O22Li2O；④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳,为共价分子，碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为；因此本题答案是： 4Li+O22Li2O； 。

（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵,化学式为NH4NO3；它为离子化合物，含有离子键，同时氮原子与氢原子之间，氮原子和氧原子之间存在共价键；因此，本题答案是：NH4NO3，离子键和共价键。

（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物为NaCl，火焰呈黄色；⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液为硝酸，与金属铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO3- === 3Cu2+ +2NO↑+4H2O；综上所述，本题答案是：黄，3Cu+8H++2NO3- === 3Cu2++2NO↑+4H2O。