题目内容

4.下列对反应2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的说法中正确的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.该反应说明Cu的金属性很强
D.2mol H2SO4参与反应时,有4 mol电子发生转移

分析 2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中,Cu元素的化合价升高,Cu为还原剂,CuSO4为氧化产物,S元素的化合价降低,H2SO4为氧化剂,SO2为还原产物,结合氧化还原反应基本概念来解答.

解答 解:A.反应中Cu为还原剂,H2SO4为氧化剂,2molH2SO4中只有1mol作氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故A错误;
B.CuSO4为氧化产物,SO2为还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,故B错误;
C.反应常温下不能进行,则说明Cu的活泼性较弱,故C正确;
D.1molCu与2mol H2SO4反应,Cu从0价升高为+2价,则2mol H2SO4参与反应时,有2 mol电子发生转移,故D错误;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应,把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.

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