题目内容
4．下列对反应2H2SO4+Cu→CuSO4+SO2↑+2H2O的说法中正确的是（ ）| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 该反应说明Cu的金属性很强 | |
| D． | 2mol H2SO4参与反应时，有4 mol电子发生转移 |
分析 2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，结合氧化还原反应基本概念来解答．
解答 解：A．反应中Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，2molH2SO4中只有1mol作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误；
B．CuSO4为氧化产物，SO2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应常温下不能进行，则说明Cu的活泼性较弱，故C正确；
D．1molCu与2mol H2SO4反应，Cu从0价升高为+2价，则2mol H2SO4参与反应时，有2 mol电子发生转移，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
反应在50～150s 内的平均速率v（PCl3）=1.5×10-4mol/（L•s）．
（1）2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl2（g）═PCl5（g）△H=-399kJ/mol
写出PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
15．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
| A． | 铁片在潮湿的环境中生锈 | |
| B． | 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 | |
| C． | 银制器皿露置在空气中发黑 | |
| D． | 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 |
＜ 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）
＜
＞CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）
；
+nHCHO 
+nH2O．
19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞W | |
| B． | 四种元素一定属于短周期元素 | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K | |
| D． | 原子序数：L＞K＞W＞D |
16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（ ）
| A． | 2、8、8 | B． | 8、8、18 | C． | 2、8、18 | D． | 8、18、18 |
13．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | |
| B． | 标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 | |
| C． | 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 | |
| D． | 等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等 |
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的工艺流程如图：