题目内容
15．用NA表示阿伏加得罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A． | 对于Si+O2═SiO2，每当新形成2NA个Si-O键，需要断开NA个Si-Si键 | |
| B． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA | |
| C． | 次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况）转移的电子数为0.002NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阴极析出32g铜，则转移的电子数为NA |
分析 A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，形成2NA个Si-O键，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根据硅晶体的空间结构计算出需要断裂Si-Si键数目；
B、熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
C、发生反应2HClO=2HCl+O2，产生的气体为HCl、O2，根据n=$\frac{V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，进而计算氧气的物质的量，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
D、粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电．
解答 解：A、对于Si+O2=SiO2，每当形成2NA个Si-O键，需要形成0.5mol二氧化硅，反应消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4个共价键，根据均摊法，1mol硅原子形成了2molSi-Si键，所以反应0.5mol硅需断开1mol硅硅键，即断裂NA个Si-Si键，故A正确；
B、12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故B正确；
C、发生反应2HClO=2HCl+O2，产生的气体为HCl、O2，生成混合气体的物质的量为$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，故生成氧气的物质的量为0.001mol×$\frac{1}{3}$，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，故转移电子数目为0.001mol×$\frac{1}{3}$×4×NAmol-1=0.0013NA，故C错误；
D、电解精炼铜时，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，所以当阴极质量增重32g即析出0.5mol铜时，转移的电子的物质的量为1mol，则阴极得到的电子数为NA，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．
．
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+H2O．
、
．| A． | 溶液的体积10V甲≤V乙 | |
| B． | 水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙 | |
| C． | 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 | |
| D． | 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
．X与苯酚生成高聚物反应的化学方程式
．
．
．
+2NaOH$\stackrel{△}{→}$
+NaBr+H2O．
．
（写结构简式）．
常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图所示：