Question

10．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（　　）

• A． 溶液的体积10V_甲≤V_乙
• B． 水电离出的OH^-浓度：10c（OH^-）_甲≤c（OH^-）_乙
• C． 若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
• D． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

Answer 1

分析 弱酸为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，促进弱酸的电离；水是弱电解质，存在电离平衡，酸电离产生的氢离子抑制水的电离平衡，据此分析．

解答 解：A．若酸是强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变5ml×10^-3=V×10^-4，解得V=5Oml，则10V_甲=V_乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V_甲＜V_乙，故A正确；
B．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_甲=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH-）_乙=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10^-10mol/L，则10c（OH^-）_甲=c（OH^-）_乙，故B错误；
C．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故C正确；
D．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，故D错误；
故选：AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离，酸碱中和的实质，pH的相关计算，题目难度中等，准确理解题意，抓住弱酸存在电离平衡的特点解答．