Question

8．用化学用语填空：
（1）在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃）和NaOH的固体混合物生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（2）K₂FeO₄为高效绿色净水剂，可通过Fe（OH）₃与KOH和Cl₂反应制得．该反应的化学方程式是10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．
（3）向1L1mol/LFeI₂溶液中通入28L（标况）氯气（写离子方程式）：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

Answer 1

分析 （1）反应物为：FeO•Cr₂O₃、NaOH和7O₂，生成物为：Na₂CrO₄、NaFeO₂和H₂0，配平即可；
（2）Cl₂与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应制得K₂FeO₄，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合电子、电荷守恒解答；
（3）还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，根据氯气与碘离子的物质的量判断过量情况书写离子反应方程式．

解答 解：（1）反应物为：FeO•Cr₂O₃、氢氧化钠和氧气，生成物为：铁从+2升到+3，铬从+3升到+6，2个铬升高6价，共升高7价，氧气化合价从0价降低到-2价，共降低4价，所以初步配平为：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+NaOH→8Na₂CrO₄+4NaFeO₂，根据原子守恒，氢氧化钠前系数为20，生成物还有10H₂O，配平方程式得：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O，
故答案为：4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O；
（2）Cl₂与Fe（OH）₃在强碱性条件下反应制得K₂FeO₄，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，由电子、电荷守恒可知，反应方程式为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，
故答案为：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O；
（3）28L（标况）Cl₂的物质的量为$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，1L 1mol/L的FeI₂溶液中含有1mol亚铁离子和2mol碘离子，碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，2mol碘离子需要消耗1mol氯气，显然氯气过量，溶液中发生氯气与碘离子的反应，氯气与二价铁的反应，所以反应的离子方程式为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=2Fe³⁺+4I₂+10Cl^-．

点评 本题考查反应方程式的书写，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度中等．