Question

20．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO₂的（　　）

• A． 质量为8.4g
• B． 物质的量为2 mol
• C． 体积为4.48 L
• D． 原子数目为0.56N_A

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NO的物质的量，标况下NO的体积与NO₂的体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化氮的质量，根据V=nV_m计算体积，NO₂含有原子物质的量为NO₂的3倍，根据N=nN_A计算含有原子数目．

解答 解：5.6gNO的物质的量为$\frac{5.6g}{30g/mol}$=$\frac{5.6}{30}$mol，标况下NO的体积与NO₂的体积相等，则二者物质的量相等，二氧化氮的质量为$\frac{5.6}{30}$mol×46g/mol≈8.59g，二氧化氮的体积为$\frac{5.6}{30}$mol×22.4L/mol≈4.18L，NO₂含有原子物质的量为NO₂的3倍，根据计算含有原子数目为$\frac{5.6}{30}$mol×3×N_Amol^-1=0.56N_A，
故选：D．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．