Question

11．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． CH₃COONH₄?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$
• B． CH₃COOH=H⁺+$C{H}_{3}CO{O}^{-}$
• C． KHCO₃?K⁺+H⁺+$C{O}_{3}^{2-}$
• D． KHSO₄=K⁺+H⁺+$S{O}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．CH₃COONH₄为强电解质，完全电离，用“=”号连接；
B．乙酸为弱酸，部分电离，用“?”号连接；
C．碳酸氢钾电离时生成钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆；
D．硫酸氢钾为多元强酸的酸式盐，电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子．

解答 解：A．CH₃COONH₄是强电解质，完全电离，用“=”，CH₃COONH₄的电离方程式为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺，故A错误；
B．CH₃COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“?”，CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B错误；
C．多元弱酸酸式盐的酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，电离方程式为KHCO₃═K⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．硫酸氢钾为多元强酸硫酸的酸式盐，完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．