题目内容

5．下列数量的物质中含原子个数最多的是（　　）
A．0.4 mol氧气B．5.4 g H2O
C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖

分析 微粒个数之比等于物质的量之比，含原子个数最多即原子物质的量最大，由此分析解答．

解答 解：A、氧气为双原子分子，0.4 mol氧气含氧原子为0.8mol；
B、5.4g H2O物质的量为$\frac{5.4g}{18g•mo{l}^{-1}}$=0.3mol，则原子物质的量为0.9mol；
C、标准状况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则原子物质的量为0.75mol；
D、10 g氖的物质的量为0.5mol，氖为单原子分子，则原子物质的量为0.5mol；综上所述，原子数最多的是0.9NA；
故选B．

点评 本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
A．是物质的量B．是一个物理量
C．是一种物理量的单位D．是摩尔质量
16．下列说法正确的是（　　）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．在同一条件下，不同物质有不同的焓值，其体系的混乱程度越大，焓值越大
D．AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同
13．可逆反应2SO2+O2?2SO3，正反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反应速率分别用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，当反应达到化学平衡时，
正确的关系是（　　）
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③
20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
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10．下列物质中不能发生银镜反应的是（　　）
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．
2．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式
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（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要NaClO3的质量为2.13g．
19．下列互为同分异构体的一组是（　　）
A．乙醇和乙酸B．金刚石和石墨
C．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{17}$OD．CH3CH2CH2CH3和
20．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化剂是氯酸钾，还原产物是Cl2．

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