Question

8．如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，如何除去？CuSO₄溶液（填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）H₂或O₂．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是插入液面下，改进时还需要的玻璃仪器是酒精灯．

Answer 1

分析 （1）实验室常用块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔制备乙炔据此结合装置进行解答；
（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔；
（3）制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，通过硫酸铜溶液除去；
（4）根据该装置为固体和液体反应不需要加热的反应，生成的气体可用排水法收集，据此解答；
（5）用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；加热还需酒精灯；乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应．

解答 解：（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔反应为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC₂，属于离子化合物，电子式为：，分液漏斗中盛放饱和食盐水减弱反应的剧烈程度，使反应产生乙炔的速率平缓，
故答案为：；饱和食盐水；使反应产生乙炔的速率平缓；
（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，通过硫酸铜溶液除去，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：CuSO₄溶液；
（4）该装置为固体和液体不需要加热的反应，分液漏斗装的是液体药品，可以通过控制分液漏斗滴加液体速率，来控制反应的速度，生成的气体难溶于水，可用排水法收集，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，生成的氧气难溶于水，可用该装置；实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成的氢气难溶于水，可用该装置；
故答案为：O₂或H₂；
（5）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，加热还需酒精灯，
故答案为：插入液面下；酒精灯．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，题目难度中等．