题目内容
10．将下列离子方程式补充完全，并改写成化学方程式：（1）Zn+Ag+=Zn2++Ag；化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
（2）Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．
分析 （1）较活泼金属能够在溶液中置换出银，如锌、铁等，据此写出反应的化学方程式；
（2）氧化铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，据此写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）较活泼的金属能够与银离子反应生成锌离子和银单质，反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，对应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
故答案为：Zn；Zn2+；Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（2）氧化铁与强酸反应生成可溶性铁盐和水的离子反应为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，如：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，
故答案为：6H+；3H2O；Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O．
点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应方程式的意义，该题答案不唯一．
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20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 | |
| B． | 反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 | |
| C． | 氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 | |
| D． | 有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应 |
1．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（ ）
| A． | 生成Cu的物质的量是0.1mol | B． | 随着电解的进行溶液的c（H+）增大 | ||
| C． | 转移电子的物质的量是0.2mol | D． | 阳极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
18．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| C． | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
| D． |  +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$ +HBr |
5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Na+、Fe3+、SO42-、OH- | ||
| C． | Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- | D． | K+、Na+、OH-、Cl- |
15．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
| A． | 是物质的量 | B． | 是一个物理量 | ||
| C． | 是一种物理量的单位 | D． | 是摩尔质量 |
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA．
| A． | ①②③ | B． | ③④ | C． | ①⑤ | D． | ①②③⑤ |
