题目内容

15．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出两种原子数之比为1：1的离子化合物的电子式、；
（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、D是同主族元素，则D为S；A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D两元素原子核内质子数之和为24，则A、C不会为2、3周期的同主族元素，则A为H，C为Na符合；同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，则E为Cl，
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物是氯化钠和过氧化钠，氯化钠的电子式为，电子式为：，故答案为：；；
（2）E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中发生Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）两种均含A、B、C、D四种元素的化合物为NaHSO4、NaHSO3，二者反应为NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

点评 本题考查位置、结构、性质，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，化学用语的应用等来解答即可，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．

根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知可供选择的药品有：大理石、稀HNO3、饱和碳酸氢钠溶液、Na2SiO3溶液．试回答：
（1）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可观察到的现象是溶液变浑浊．B装置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气．
（3）根据实验现象推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱顺序是N＞C＞Si．
6．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是（　　）
A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和碳酸钡
3．（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
①计算a=0.28mol，此温度时该反应的平衡常数K=1.8mol/L；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小的措施有（填序号）A．
A．增大N2O4的起始浓度  B．升高温度    C．使用高效催化剂   D．向混合气体中通入稀有气体．
10．下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（　　）
A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2D．Na2O2和H2O
20．用双线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原产物．
KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．，氧化剂是氯酸钾，还原产物是Cl2．
7．实验室制取气体时，发生装置相同的组合是（　　）
A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2
4．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向正反应移动的是（　　）
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0
5．尼泊尔金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药生化妆品的防腐等领域，尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．B和红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．
（1）为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是abdf（填标号）；
a．元素分析仪 b．质谱仪 c．核磁共振仪 d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸 f．检验能否与金属钠反应生成氢气
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：+2NaOH→+2H2O．
（3）从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是蒸馏．
（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有5种．
a．分子中苯环上有两个对位取代基 b．属于酯类 c．可用浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网