Question

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 1∶2 将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色 b +3

【解析】

（1）处于元素高价态的微粒只具有氧化性，处于低价态只具有还原性，而处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；

（2）硫化氢具有还原性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水；

（3）SO2具有漂白性，能与有色物质生成不稳定的无色物质；

（4）浓硫酸与铜共热发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

（5）Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，若要用归中反应制备Na2S2O3，反应物中S元素的化合价必须有1个大于+2，有1个小于+2；

（6）由得失电子数目守恒计算可得。

（1）处于元素高价态的微粒只具有氧化性，处于低价态只具有还原性，而处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性，由题给图示可知，硫元素处于中间价态的化合物有+4价的SO2、H2SO3、Na2SO3；

（2）硫化氢具有还原性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+ SO2=3S+2H2O，由方程式可知氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1:2；

（3）SO2具有漂白性，能与有色物质生成不稳定的无色物质，则检验SO2的方法为将SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，加热后又变红色；

（4）浓硫酸与铜共热发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；

（5）Na2S2O3中S元素的化合价为+2价，若要用归中反应制备Na2S2O3，反应物中S元素的化合价必须有1个大于+2，有1个小于+2，a中两种物质中S元素化合价均小于+2，c、d中两种物质中S元素化合价均大于+2，只有b中S元素化合价1个大于+2，1个小于+2，故选b；

（6）设Cr元素在还原产物中的化合价为+a，由得失电子数目守恒可得24×10-3L×0.05 molL-1×2=20×10-3L ×0.02 mol·L-1×2×(6—a)，解得a=3。