题目内容
【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×101 | 1.7×105 | 6.2×1010 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 |
回答下列问题：
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______________________。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]
C．[H＋]·[OH] D．[OH]/[H＋]
（4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_____________________________。
【答案】
cbdaBD小于CO2＋H2O＋ClO===HCO3-＋HClO
【解析】
（1）碳酸的第一步电离方程式是
，根据电离方程式书写电离平衡常数表达式；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(CH3COO-)减小； Kw不变，c(OH-)增大；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸。
（1）碳酸的第一步电离方程式是 ，碳酸的第一级电离平衡常数表达式是K1=
；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，电离平衡常数
，c（CH3COO-）减小，所以[H＋]/[CH3COOH]增大； Kw不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，[OH]/[H＋]增大，故选BD。（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小于醋酸；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式是CO2＋H2O＋ClO = HCO3-＋HClO。
【题目】甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）
CH3NH2（g）＋H2O（g） ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
键能/kJ·mol－1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
则该反应的ΔH＝____kJ·mol－1。
（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②X轴上a点的数值比b点____ （填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_________________。
（3）工业上可采用CH3OH
CO+2H2 来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为___（填A、B）。
下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为________。
（4）PbI2与金属锂以LiI-Al2O3固体为电解质组成锂碘电池，其结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb，则b极上的电极反应式为：_____。
（5）CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-电离常数为kb，已知常温下pkb=-lgkb=3.4，则常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）时，溶液pH=______。
