题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。
【答案】H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1 
【解析】
A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。
（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；
（2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂；
（3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；
（4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为
。
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