Question

【题目】将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

Answer 1

【答案】0.02mol/L ③⑤ ④

【解析】

(1)混合气体总的物质的量不变，根据平衡时HI的体积分数计算，根据方程式知道转化的碘的物质的量，进而计算平衡时碘的物质的量，再根据计算；

(2)由图可知，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，据此结合外界条件对反应速率与平衡移动的影响判断。

混合气体总的物质的量不变，平衡时， 由方程式可以知道，转化的碘的物质的量=，平衡时碘的物质的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡时，I2(g)的物质的量浓度为，故答案为：0.02mol/L。

(2)由图可以知道，改变条件平衡不移动，甲的速率增大、乙的速率降低，

①恒容条件下，升高温度，平衡向逆反应移动，

②恒容条件下，降低温度，平衡向正反应方向移动，

③恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，平衡不移动，反应速率增大，

④恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，平衡不移动，反应速率减小，

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂，平衡不移动，反应速率增大，

故甲条件可能是③⑤，乙条件可能是④，故答案为：③⑤；④。