Question

【题目】下列大小比较正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项A错误；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，选项B错误；C、碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1molL-1的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）小于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，选项C错误；D、溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（Cl-），选项D正确。答案选D。