Question

【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）

A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 若B点的横坐标a=12.5，则NaOH与CH3COOH刚好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-发生水解，使得c(CH3COO-)减小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A错误；

B. 靠近B点的位置，溶液中的溶质主要为CH3COONa，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；

C. D点时，CH3COONa与CH3COOH物质的量相等，浓度相等，即便考虑CH3COOH电离，一定有下列关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误；

D. C点时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，因为pH=7，所以可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，从而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D正确；

故选D。