题目内容
【题目】常温下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R2
【答案】B
【解析】R2水解溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，则c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A项错误；电离常数只与温度有关，由图像知，当c(H2R)=c(HR)时，pH=1.3，H2R
H++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B项正确；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物质的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的电离常数Ka2，而小于Ka1，由强酸制弱酸原理可知，离子方程式为H2R+FHF+HR，D项错误。
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
