将一定质量的钠.钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中.产生的气体随时间变化曲线如图所示.则下列说法正确的是( )A．投入的Na.K的质量一定相等B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线A表示Na与盐酸反应.曲线B表示K与盐酸反应D．该实验能证明K的金属性小于Na的金属性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	投入的Na、K的质量一定相等
	B．	投入的Na的质量小于K的质量
	C．	曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应
	D．	该实验能证明K的金属性小于Na的金属性

分析从所给出的图象可知，钠、钾与分别与盐酸反应生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；钾活泼性强于钠，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，据此分析解答．

解答解：A．由图可知，二者生成氢气的质量相等，钠、钾都是碱金属，与酸反应都生成+1价阳离子，所以参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故A错误；
B．产生相同量的氢气，消耗钠、钾的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故B正确；
C．钾活泼性强于钠，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，故C错误；
D．该实验能证明K的金属性大于Na的金属性，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了金属的化学性质，明确图象含义、金属活动顺序及有关计算是解题关键，题目难度不大．

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提示：FeC₂O₄难溶于水：Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-；[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸转化为Fe³⁺．回答下列问题：
（1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）向固体残渣中加入盐酸时，LiCoO₂发生如下反应，请完成该反应的化学方程式：□LiCoO₂+□HCl-□LiCl+□CoCl₂+□Cl₂↑+□H₂O．
（3）向滤液A中加入H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，避免下一步Fe²⁺形成FeC₂O₄沉淀．
（4）过滤Li₂CO₃时发现滤液中有少量浑浊，从实验的角度给出一种可能的原因滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

12．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚、CCl₄、AgNO₃溶液、KOH溶液、氢硫酸区分开的试剂是（　　）

	A．	新制碱性Cu（OH）₂悬浊液		B．	FeCl₃溶液
	C．	BaCl₂溶液		D．	酸性KMnO₄溶液

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	碱性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-
	C．	pH=1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-
	D．	加入Al能放出氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、ClO^-

16．CH₄和乙醇（C₂H₆O）在空气中完全燃烧，生成的产物均为CO₂和水，试写出它们燃烧的化学方程式，比较相同物质的量的两种燃料耗氧量的大小．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物中都存在同分异构现象
	B．	只要含有的官能团种类相同就是同系物
	C．	¹⁴C和¹⁴Si是同位素
	D．	C₂H₅Cl没有同分异构体

13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡后，气体C的浓度为原平衡的1.9倍．则下列说的正确的是（　　）

	A．	m+n＜p		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	m+n＞p		D．	C的质量分数增加

10．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E元素的最高价氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应．请回答：
（1）写出下列元素的元素符号：AO、BP、DCl．
（2）A元素与氢元素形成的H₂A化合物分子中，所含化学键为极性键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H₂A的形成过程

，．
（3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是Al₂O₃，该化合物在物质分类中属于两性氧化物氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）
（4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是有白色沉淀出现，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是白色沉淀溶解．

1．聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用．PFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下．

（1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有KCl、K₂SO₄．
（2）绿矾溶液与KClO₃、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1．
（3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料．

方法	双氧水氧化法	次氯酸钠氧化法	硝酸氧化法
原料	绿矾、硫酸、双氧水	绿矾、硫酸、次氯酸钠	绿矾、硫酸、浓硝酸等

试分析“一锅法”工艺的优点是未使用硫酸，不腐蚀设备，选择表中的一种方案分析其可能的缺点双氧水法：反应放热，双氧水分解（或次氯酸钠法：产生氯气，污染环境或硝酸氧化法：产生NO₂等氮氧化物污染环境）．
（4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH^-和Fe的物质的量．取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH₃•H₂O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe₂O₃固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．

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