Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHCO₃　是强电解质，BaCO₃　是弱电解质
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性
• C． 将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
• D． 将0.05 mol•L^-1醋酸溶液加水稀释时，c（H⁺）变小

Answer 1

分析 A．绝大多数的盐属于强电解质；
B．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定呈中性；
C．硫酸铝加热蒸干，仍然得到硫酸铝；
D．稀释酸性溶液，溶液中氢离子浓度减小．

解答 解：A、NaHCO₃和BaCO₃均属于盐，是强电解质，故A错误；
B、（H⁺）=10^-7mol•L^-1的溶液，溶液的pH=7，若温度为100℃，此时的溶液呈碱性，故B错误；
C、氯化铝为强酸弱碱盐，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是挥发性酸，受热挥发会导致水解平衡右移，导致AlCl₃彻底水解为Al（OH）₃，灼烧时Al（OH）₃又会分解为Al₂O₃，故将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不挥发性酸，受热不能挥发，即Al₂（SO₄）₃的水解不能彻底，故最终得到的即为Al₂（SO₄）₃，故C错误；
D、将酸性溶液稀释，氢离子浓度减小，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的应用，难度不大，理解并加强记忆是掌握本类题型的关键．