Question

【题目】（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

Answer 1

【答案】（1）①②④⑤⑦ （2）①小于 ②放出 1852（3）299

【解析】

试题分析：（1）①葡萄糖在人体内被氧化成CO2属于放热反应；②天然气的燃烧属于放热反应；③煅烧大理石属于吸热反应；④稀盐酸与稀氨水混合属于放热反应；⑤生石灰与水反应生成熟石灰属于放热反应；⑥干冰的升华是物理变化；⑦钠与水反应属于放热反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应属于吸热反应，答案选①②④⑤⑦；

（2）①气态水的能量高于液态水，则若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)是原子结合成分子，属于形成化学键，根据放出热量，其放出的热量为463 kJ×4＝1852kJ。

（3）反应热等于反应物键能之和和生成物键能之和的差值，则根据方程式可知2x－436kJ－151kJ＝11kJ，解得x＝299kJ，这说明1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ。