题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
D．化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

分析 A、己烷命名中5号碳出现乙基，说明选取的不是最长碳链；
B、醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；
C、，该模型中出现三种元素，应为羟基丙酸；
D、该化合物中含有肽键，酸性条件下水解生成铵离子，加碱溶液后加热，铵离子与氢氧根离子反应成氨气．

解答 解：A、2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷，最长碳链应为7，正确命名应该为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基-庚烷，故A错误；
B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最简式为CH2O，所以等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；
C、，该模型中出现三种元素，应为羟基丙酸，不是氨基酸，故C错误；
D、化合物在酸性条件下水解产物中含有铵离子，然后在碱性溶液中加热，铵离子与氢氧根离子反应生成氨气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
11．NH3在工业生产上有重要的应用
（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
12．有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过如图所示的路线合成：

已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基．
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为．
（2）E分子中官能团的名称为羧基、碳碳双键，反应①～⑥中，属于取代反应的有3步．
（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有2种．
①只有一种官能团 ②能发生银镜反应
（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：．
9．CO2在有机化学中有着重要应用．
（1）下列化合物的说法，正确的是AB．
A．可以与浓溴水发生化学反应
B．可与NaHCO3溶液发生化学反应
C.1mol该化合物最多可以与5mol氢气反应
D.1mol该化合物最多可以3molNaOH发生反应
（2）已知：反应①：
反应②：CH3CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2CH2-CH2CH3+H2O
化合物II的分子式为C9H8O，1mol化合物II完全燃烧需要10.5molO2．
（3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；也可以和CO2发生类似反应①的反应，生成由VI，VI的结构简式为．
（4）芳香族化合物Ⅶ是Ⅲ的一种同分异构体，它是一种羧酸，且符合下列条件．Ⅶ的结构简式为．
a．可以发生银镜反应　b．能与溴水发生加成反应　c．苯环上的一硝基取代物只有两种
（5）利用类似反应②的方法，以HOCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．
16．盐酸吡酮洛芬 （H）是一种消炎镇痛药，可通过以下方法合成
 
（1）F中的含氧官能团为羰基和羧基（填名称）．
（2）反应①～④中，属于取代反应的是①②③（填序号）；反应①的化学方程式为+$\stackrel{PCl_{3}}{→}$+H2O．
（3）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C6H8N2，X的结构简式为．
（4）E的一种同分异构体满足下列条件：如下：
I．水解后产物之一既能发生银镜反应又与FeCl3溶液发生显色反应．
II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子这个含有两个苯环．
写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
6．某研究小组将CaCl2和H2在一定条件下反应，制得两种化合物（甲和乙）．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性．请回答下列问题：
（1）甲的电子式是．
（2）工业制备乙溶液的方法是（用文字叙述）氢气在氯气中燃烧制备氯化氢，溶于水得到盐酸．
在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化．
（3）甲与乙溶液反应可得H2，其化学方程式是CaHCl+HCl=CaCl2+H2↑．反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2•xH2O．为确定x的值，请设计实验方案：取一定质量的晶体于试管中加水溶解，加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥称量得到氯化银的质量，根据晶体的质量和氯化银的质量两个数据可计算求得x值．
13．化合物J是一种人工合成的有机物，其合成路线如图：

已知：①A苯环上只有一个侧链，且核磁共振氢谱表明其中有四种化学环境的氢．
②
③
请回答下列问题：
（1）饱和一元醇F中氧的质量分数约为26.7%，结构分析显示F只有一个甲基，F的名称为1-丙醇．
（2）上述合成路线中属于消去反应的是①（填序号），J的结构简式为．
（3）D与Cu（OH）2发生反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（4）H中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，若一次取样，检验H中所含官能团，按使用顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（5）E+I→J的化学方程式为+CH3CH2CH2CH2CH（CH3）OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．F→G的化学方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
（6）E的同分异构体能同时满足如下条件：a．苯环上只有一个取代基，b．能发生水解反应，其同分异构体共有6种．
10．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
C．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
D．足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H 1      2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2   
以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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