题目内容
【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中电离: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
【答案】D
【解析】
A.根据题意得出Pb(CH3COO)2为弱电解质,Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液反应生成弱电解质:Pb2+ +2CH3COO-= Pb(CH3COO)2,故A正确;
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液是Pb2+和S2反应生成PbS沉淀:Pb2++S2 = PbS↓,故B正确;
C.Pb(CH3COO)2弱电解质溶液与K2S溶液反应生成PbS沉淀:Pb(CH3COO)2+S2 = PbS↓+ 2CH3COO,故C正确;
D.Pb(CH3COO)2弱电解质,在水中电离:Pb(CH3COO)2 Pb2+ +2CH3COO,故D错误。
综上所述,答案为D。
【题目】分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__。
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填字母)__。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前NaOH溶液的温度
D.反应前NaOH溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__。