题目内容

【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合:Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合:Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-

D.Pb(CH3COO)2在水中电离: Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-

【答案】D

【解析】

A.根据题意得出Pb(CH3COO)2为弱电解质,Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液反应生成弱电解质:Pb2+ +2CH3COO= Pb(CH3COO)2,故A正确;

B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液是Pb2+S2反应生成PbS沉淀:Pb2++S2 = PbS↓,故B正确;

C.Pb(CH3COO)2弱电解质溶液与K2S溶液反应生成PbS沉淀:Pb(CH3COO)2+S2 = PbS↓+ 2CH3COO,故C正确;

D.Pb(CH3COO)2弱电解质,在水中电离:Pb(CH3COO)2 Pb2+ +2CH3COO,故D错误。

综上所述,答案为D

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