题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温下,18gH2O中电子数均为10NA
B.标准状况下,2molSO2和1molO2充分反应生成SO2的数目为2NA
C.常温下,1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子数目大于NA
D.1molCl2与FeCl2溶液完全与反应,转移电子的数目为2NA
【答案】B
【解析】
A. 18gH2O为1mol,水分子中电子数为10,则18gH2O中电子数为10NA,故A正确;
B. SO2和O2反应生成SO3为可逆反应,则生成的SO3数目小于2NA,故B错误;
C. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中,碳酸根离子的水解导致阴离子数目增多,CO32-+H2OHCO3-+OH-,根据电荷守恒,阴离子数目大于NA,故C正确;
D. 1molCl2与FeCl2溶液完全反应后,生成2molCl-,则转移电子的数目为2NA,故D正确。
故选B。
【题目】分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式__。
(2)如图所示,A为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒,两个小孔不能开得过大,其原因是__。
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填字母)__。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前NaOH溶液的温度
D.反应前NaOH溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__。