题目内容
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 温度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他条件不变,下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)
【答案】(1) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)②和③ ①和② (3)0.025(或2.5×10-2) (4)A (最后一空1分,其余每空2分)
【解析】
试题分析:(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;
(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②;
(3)草酸的物质的量为:0.10molL-1×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为:0.010molL-1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.010mol/L×0.004L)÷(0.002L+0.004L)=×0.010mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=
×0.010mol/L÷(40/60min)=0.010molL-1min-1,反应速率之比是相应的化学计量数之比,则这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=2.5×0.010molL-1min-1=0.025 mol·L-1·min-1。
(4)25℃时反应速率小于40℃时,所以高锰酸根离子的浓度变化比40℃时小,反应需要的时间大于40℃条件下需要的时间,根据图像可判断40℃时c(MnO4-)~t的变化曲线为A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | Y | Z | |
X | 硫 | W |
回答下列问题
(1)W元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
(3)写出由上表中两种元素组成,可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。
(4)下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
A.Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
C.Z和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(5)X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式____________________。