[题目]下列说法中正确的是( )A．干冰.液态氯化氢都是电解质B．根据是否具有丁达尔效应.将分散系分为溶液.浊液和胶体C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D．Na2O.Fe2O3.Al2O3既属于碱性氧化物.又属于离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

【答案】C

【解析】

试题分析：A．干冰是非电解质，A错误；B．根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，B错误；C．NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键，C正确；D．Na2O、Fe2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物，Al2O3是两性氧化物，D错误，答案选C。

练习册系列答案

（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe３＋)为：____________mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。

②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。

③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：______________________________________。

④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。

⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：__________（已知Cu2(OH)2CO3难溶于水）。

【题目】七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物			Al（OH）3				Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH值	5.2	3.2		9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）

温度/℃						10						30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21		0.21			0.20		0.19
MgSO47H2O			30.9		35.5			40.8		45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为．加热煮沸的主要目的是。

（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有（填化学式）等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是。

（4）沉淀C的化学式是．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是。

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
编号	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL	温度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	20
②	0.20	2.0	0.010	4.0	20
③	0.20	2.0	0.010	4.0	40

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4）若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)～t的变化曲线为。（填写A或B）

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______________。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。