题目内容
【题目】向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
(1)乙容器中,平衡后物质A的转化率为________
(2)x=________
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________
(4)下列说法中正确的是
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
【答案】(1)50%
(2)1
(3)2
(4)C
【解析】
试题分析:(1)乙容器中,A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol,根据A和B的关系式知,参加反应的B的物质的量也是0.5mol,则B的转化率=×100%=50%。
故答案为:50%;
(2)甲容器反应达到平衡后,c(A)=0.78 molL-1,A的转化率==61%,乙容器中,A参加反应的物质的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol,A的转化率=
=50%,即压强越大,A的转化率越高,所以正反应为气体体积减小的反应,则x=1。
故答案为:1;
(3)反应达到平衡时,乙容器中c(A)=c(B)=c(C)=0.5 molL-1,T℃时,该反应的平衡常数K==
=2。
故答案为:2;
(4)A.向平衡后的乙容器中充入惰性气体氦气,气体的浓度不变,平衡不发生移动,所以c(A)不变,故A错误;B.将乙容器单独升温,平衡逆向移动,A的体积分数增大,更大于甲容器中A的体积分数,故B错误;C.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,则达到平衡时A的转化率比不加前增大,所以平衡时甲容器中0.78 molL-1<c(A)<1.56 molL-1,故C正确。
故答案为:C。
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 温度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他条件不变,下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)~反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)~t的变化曲线为 。(填写A或B)