[题目]把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中.均加水稀释到50 mL.此时.X和盐酸缓慢地进行反应.其中反应最快的是( )A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：依题意，最终稀释的体积相等。本题中化学反应速率的影响因素有浓度和温度，从浓度看，其浓度大小顺序为A＝D＞C＞B，从温度看，C、D体系温度高且相等，反应物浓度最大、体系温度最高的化学反应其化学反应速率最大，选项D符合题意。故选D。

练习册系列答案

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1 mol RO3-，转移电子的物质的量为5 mol

【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为（写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为。

（4） Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为。

【题目】某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；(填选项字母)

a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷

（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________________；

（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法)；加入药品后，其中装置D的作用是________________。

②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程_______；

③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
编号	浓度/mol·L－1	体积/mL	浓度/mol·L－1	体积/mL	温度℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	20
②	0.20	2.0	0.010	4.0	20
③	0.20	2.0	0.010	4.0	40

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4）若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)～t的变化曲线为。（填写A或B）

【题目】Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）写出A的结构简式。

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。

（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式。

【题目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

【题目】下列各组物质由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A. 大理石与盐酸 B. NaOH与AlCl3溶液 C. Zn与H2SO4溶液 D. Fe与浓硫酸

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