题目内容

【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

【答案】C

【解析】

A．m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就可以顺利流下，A正确；

B．乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O，所以电控温值在170℃左右，可设置在165-175℃，B正确；

C．从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法 收集，C错误；

D．烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案
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【题目】某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

实验操作过程如下：

步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；

步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。

回答下列问题：

（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。

（2）A中硫酸表现出来的性质有__。

（3）步骤2中通入N2的目的是__。

（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。

（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

【题目】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

【题目】关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ所示，两装置均工作一段时间(假设电极材料和电解质溶液均充足，且忽略能量损耗)，关于以上两装置说法正确的是(　　)

A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应

B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子

C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻

D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变

【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。

【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

(1)F的原子的M层电子排布式为 。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。

【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．

（1）W2-离子的结构示意图为______________，E元素在周期表中的位置为____________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

（2）经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为___________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_____________________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式______________________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：

（1）Y元素的名称是____________。

（2）XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式_____________、______________。

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

(1)制备Cl2发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k2,然后再打开____(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

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