题目内容
【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为______________,E元素在周期表中的位置为____________,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为___________,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式__________________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_____________________。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式______________________,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。
【答案】 第三周期第ⅢA族 Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56
【解析】试题分析:A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,该液态化合物分别为H2O和H2O2,则A为H元素,W为O元素;A、D同主族,D的原子序数大于B,且为短周期元素,则D为Na元素;E元素的周期序数与主族序数相等,且E的原子序数最大,应为第三周期,ⅢA族元素,故E为Al元素;A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,设B的原子序数为x,则有:1+x+8+11+13=39,x=6,所以B为C元素,根据分析可知:A为H、B为C、W为O、D为Na、E为Al。
解析:(1)O2-离子的结构示意图为,Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族, E的最高价氧化物是氢氧化铝、D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O。
(2)H2O2是共价化合物,电子式为,硫酸与BaO2反应生成H2O2和硫酸钡的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入H2O2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,说明有2mol 碘离子和1mol Fe2+,该反应的离子方程式是2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2。
(4)钠在一定条件下,能与氢气化合生成NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑,若将1mol NaH与水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气,1mol氢氧化钠与1mol铝混合,发生反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2放出氢气1.5mol,反应后共生成氢气2.5mol,体积是56L(标准状况下)。
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