题目内容
在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
A．a、c两点A2的转化率相等
B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3
D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
C
解析试题分析：A、反应中随B2(g)量的增大，A2(g)转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A2(g)的浓度大，再加入B2(g)量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。
考点：考查化学平衡移动有关问题。
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25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵增大效应大于能量效应。 |
如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
| A．197＞Q1＞Q2 | B．Q1＞2Q3 | C．Q1=Q4 | D．Q3＜Q4 |
在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．是熵增效应大于能量效应 |
2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 ( )
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）
对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A． (W)＝3(Z) | B．2(X)＝3(Z) |
| C．2(X)＝(Y) | D．3(W)＝2(X) |
xC(g) 
＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，则这段时间为