题目内容
向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)
xC(g) 
＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol
D
解析试题分析：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为61%，乙容器内A的转化率为50%，甲容器
内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：
1+1＞X，所以x=1。A选项，由上述分析可知x=1，若x=2，反应前后气体体积不变，甲、乙为等效平
衡，转化率相等，故A错误；B选项，向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应
混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响
反应混合物各组分的浓度）．故B错误。C选项该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反
应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体
积分数与甲容器内的相同，故C错误；D选项，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡
状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍
原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平
衡大，所以平衡时甲容器中0．7mol/L＜c（A）＜1．4mol/L，故D正确。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率 | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数 | D．弱酸的电离平衡常数Ka |
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 
| A．①② | B．③④ | C．① | D．①⑤ |
在密闭容器中发生下列反应；aA(g)
cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大
| A．②④ | B．①③ | C．③④ | D．①② |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
C．点d（ 时刻）和点e（ 时刻）处n( )不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．在密闭容器中通入水蒸气 |
| B．升温 |
| C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |