题目内容
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）
A
解析试题分析：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，错误。
考点：考查化学平衡图像及外界条件对速率平衡的影响。
名校课堂系列答案可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．化学方程式中n＞e+f |
| C．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )
| A．υ(SO2)=0.5mol/(L?s) | B．υ(O2)=1mol/(L?min) |
| C．υ(SO3)=0.6mol/(L?s) | D．υ(O2)=0.4mol/(L?s) |
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 
| A．①② | B．③④ | C．① | D．①⑤ |
在密闭容器中发生下列反应；aA(g)
cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大
| A．②④ | B．①③ | C．③④ | D．①② |
下列说法中有明显错误的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |