题目内容
如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
| A．197＞Q1＞Q2 | B．Q1＞2Q3 | C．Q1=Q4 | D．Q3＜Q4 |
B
解析试题分析：A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，而加压时平衡向右移动，反应物转化率增大，放出的热量更多，即Q2＞Q1，故A错误；B、当③容器容积①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，此时①放热等于③放热的2倍，再将③容积扩大2倍以满足题中条件时，平衡逆向移动，反应物转化率降低，放热减少，即Q1＞2Q3，故B正确；C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同，所以放热不相等，故C错误；D、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO3，而增大SO3的浓度平衡逆向移动，放热必然减少，即Q3＞Q4，故D错误。
考点：考查等效平衡、平衡移动与反应的热效应。
NH3·H2O
NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之。已知反应4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
升高温度，下列数据不一定增大的是
| A．化学反应速率 | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数 | D．弱酸的电离平衡常数Ka |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．工业合成氨时使用催化剂 |
| B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
| A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )
| A．x的值为2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡常数为1/3 |
| D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
C．点d（ 时刻）和点e（ 时刻）处n( )不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图 |