题目内容
2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中,不用平衡移动原理解释的是 ( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.高压比常压有利于合成SO3的反应 |
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C
解析试题分析:A、存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,所以可以用平衡移动原理解释;B、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3,能用平衡移动原理解释;C.存在平衡H2+I2(g)2HI(g),该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,不能用平衡移动原理解释;D、黄绿色的氯水存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,光照HClO分解浓度降低,平衡向正向移动,颜色变浅,可用平衡移动原理解释
考点:考查平衡移动原理的应用。
对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 |
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 |
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.工业合成氨时使用催化剂 |
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L |
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:
3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )
A.x的值为2 |
B.B的转化率为20% |
C.平衡常数为1/3 |
D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.化学方程式中n>e+f |
C.达平衡后,若升温,平衡右移 |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
在100 ℃时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( )
A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 |
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol |
D.平衡时,N2O4的转化率为40% |
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是
A.20mL3mol·L-1的X溶液 | B.20mL2mol·L-1的X溶液 |
C.10mL4mol·L-1的X溶液 | D.10mL2mol·L-1的X溶液 |