题目内容

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
B．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3NA
C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

分析 A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol；
B、铁与盐酸反应后变为+2价；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
D、H2S和SO2混合后会发生归中反应．

解答 解：A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，含NA个分子，故A正确；
B、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2NA个电子，故B错误；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含NA个阴离子，故C错误；
D、H2S和SO2混合后会发生归中反应，生成硫单质和水，故分子数不是NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．X22-离子共有2n个电子，元素X的原子核内的质子数为（　　）
A．n-1B．n+1C．nD．2n
12．某学校课外探究小组的同学想利用过氧化钠以及如图所示的装置制取氧气，并进行相关的实验探究．取适量Na2O2粉末放人广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中，用排水法收集气体．

（1）写出装置甲气密性检查的方法夹紧止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好；
（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲、乙装置之间增加一个装置，该装置为丁（填“丙”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）连接装置甲的出气口．
（4）某同学取上述实验广口瓶内得到的溶液，滴加在试管中，然后再滴如2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去．
该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1时呈红色，且0.5min内不会褪色．
资料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
该同学由此认为“红色迅速褪去”是因为溶液存在H2O2，试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2．简述实验操作：取广口瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2．
设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液的红色迅速褪去：在试管中加入滴加酚酞试液的稀NaOH溶液1mL，然后再向试管中滴加1mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞试液的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”．
9．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA
16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
6．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
A．氢氧化铝：麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黄碱：止咳平喘D．青霉素：解热镇痛
13．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有B（填字母）标志的垃圾桶内．

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3．xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．
10．现有两种有机物的结构简式如下：请回答：

（1）常温下，下列实际中与Ⅰ和Ⅱ都能发生反应的是AC（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气、催化剂 D．氢氧化钠溶液
（2）鉴别Ⅰ和Ⅱ的试剂是氯化铁溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能团的名称是碳碳双键、酚羟基，化合物Ⅰ与足量的浓溴水反应，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烃和醇在一定条件下可直接合成不饱和酯类化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不饱和酯类化合物C，则C的结构简式为；
（5）化合物Ⅱ在一定条件下能发生消去反应，写出反应的及化学方程式：．
4．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
XYW
n（起始状态）/mol210
n（平衡状态）/mol10.51.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n（X）=2 mol
D．若改为体积可变容器，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

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