Question

如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的

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）、H₂和O₂的混合气体，在标准状态下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H₂、O₂的体积之比可能为（　　）

• A、2：7
• B、5：4
• C、2：1
• D、4：5

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：反应前，左右两室的体积之比为1：3，则左右两室中气体物质的量之比为1：3，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，令空气的物质的量为1mol，设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，讨论氢气或氧气过量计算解答．

解答： 解：令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
设H₂、O₂的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：

x-2y=1 x+y=3

，解得x：y=7：2，
若氧气过量，则：

y-0.5x=1 x+y=3

，解得x：y=4：5，
故选D．

点评：本题考查混合物计算，注意左室中气体物质的量不变，据此根据体积变化判断右室反应前后气体物质的量，再利用赋值法与讨论法计算，难度中等．