Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、E分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

 

．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？

 

．
（2）图中△H=

 

；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=

 

（要求计算过程）．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据单质硫的燃烧热以及1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的反应热利用盖斯定律来计算．

解答： 解：（1）因图中A、C、E分别表示反应物总能量、生成物总能量、正反应反应活化能，活化能大小影响反应的速率，但不影响反应的反应热，催化剂降低反应的活化能加快反应的速率，但不能改变反应热，
故答案为：反应物总能量；正反应活化能；没有影响；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，故答案为：-198kJ?mol^-1； 
（3）因单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，则SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由盖斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H为-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1，
故答案为：因单质硫的燃烧热为296kJ?mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，
而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，则SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，
由盖斯定律可得：S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1_）=-395kJ?mol^-1，
所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H为-395kJ?mol^-1×3=-1185 kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大．