题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH- |
| B、NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
| C、用食醋除水垢中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．化学式拆分不正确；
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．醋酸是弱电解，应保留化学式；
D．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子．
B．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．醋酸是弱电解，应保留化学式；
D．次氯酸能够氧化亚硫酸氢根离子．
解答：
解：A．氧化钠与水反应，离子方程式为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，故A错误；
B．NO2与水反应，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故B正确；
C．用食醋除水垢中的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D错误；
故选：B．
B．NO2与水反应，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故B正确；
C．用食醋除水垢中的反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体，离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，书写离子方程式时应注意化学式的拆分、反应的客观事实．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的| 1 |
| 4 |
| A、2：7 | B、5：4 |
| C、2：1 | D、4：5 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、蒸发操作时，应将蒸发皿放在石棉网上进行加热 |
| B、焰色反应实验中可用铜丝代替铂丝完成实验 |
| C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| D、向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 |
下列叙述中全部为不正确的组合是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
| A、（1）（4）（5）（6）（7）（11） |
| B、（2）（3）（5）（7）（9）（12） |
| C、（1）（2）（3）（4）（7）（10） |
| D、（2）（6）（8）（10）（11）（12） |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA |
| B、等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、将a mol?L-1HCN溶液与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+） |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
| D、1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
下列说法正确的是（ ）
A、化合物 的核磁共振氢谱测出5个谱峰 |
| B、实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+ |
| C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
| D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A、
| ||
| B、1mol | ||
| C、2mol | ||
D、
|