题目内容
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
CD
解析试题分析：A选项反应实质是铁离子与硫氰跟离子反应生成硫氰化铁，因此增加氯化钾的量，对平衡是无影响的。所以A选项是错误的。B选项该反应是放热反应，因此增大温度，反应向吸热的方向进行，即逆反应方向进行，逆反应速率增大的速率大于正反应速率增大的速率。但是B点不在该曲线上，因此B选项是错误的。C选项，平衡常数只与温度有关，降低温度，平衡常数也会减小，因此C选项是正确的.D选项该反应属于放热反应，增大温度，反应向逆反应方向进行，因此温度越高，在平衡时AB3的百分含量越低，因此D选项是正确的。
考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点
练习册系列答案
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SO3(g) +NO(g)，
恒温恒容的容器内,不可作为可逆反应I2(g)+H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的标志的是
| A．1 mol H—H键断裂,同时有2 mol H—I键断裂 | B．容器内气体的总压强不再变化 |
| C．H2的物质的量浓度不再变化 | D．混合气体的颜色不再变化 |
80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
N2O4
2NO2 
,获得如下数据: 
下列判断正确的是
| A．升高温度该反应的平衡常数K减小 |
B．20~40s内, |
| C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ |
| D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 |
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ |
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，则Q＞92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |
体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 | C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |