相同条件下.0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL.与10mL水混合.反应时间为t1 s,0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL.与30mL水混合.反应时间为t2 s.则t1和t2的关系是A．t1＞t2 B．t1＜t2 C．t1＝t2 D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同条件下，0．1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0．1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t₁s；0．2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0．2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t₂ s，则t₁和t₂的关系是（忽略体积变化）

A．t₁＞t₂

B．t₁＜t₂

C．t₁＝t₂

D．不能肯定

解析试题分析：混合前，前者溶液的浓度是后者溶液浓度的1/2，但前者溶液的总体积也是后者溶液总体积的1/2，所以混合后的溶液的浓度是相等的，反应速率相同，反应的时间相同，答案选C。
考点：考查反应速率的比较

练习册系列答案

相关题目

80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应
N2O42NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20~40s内,

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) （正反应为放热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为 n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（  ）
①升高温度                   ②增大压强
③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化
B．A₂和B₂物质的量之和与AB的物质的量相等
C．c(A₂):c(B₂):c(AB)=1:1:2
D．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

下列有关叙述正确的是（）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺)：③>②>①

D．已知某温度下：K_sp(AgCl)=1.56×10^-10, K_sp(Ag₂CrO₄)= 1×10^-12,，将0.001mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK₂CrO₄溶液，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为

反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

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