题目内容
下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是
A.化学反应的限度都相同 |
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 |
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
B
解析试题分析:在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度,A、化学反应不同,限度不同,故A错误;B、可以改变外界条件控制化学反应的限度,故B正确;C、化学反应的限度与反应时间无关,故C错误;D、当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,故D错误,故选B。
考点:考查化学反应限度的有关判断
(14分)用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在温度T0下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g
(1) SiCl4的平均反应速率为___
(2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该反应在任何温度下可自发进行 |
B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态 |
C.其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动 |
D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC14(g)的转化率降低 |
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =
x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值
范围为___
(4)该反应的原子利用率为____
(5)工业上制备SiCl4的反应过程如下:
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiC14和一氧化碳的热化学方程式_____
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" a" kJ mol-1
(1)已知:
①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =" +" 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 =" +" 172.5 kJ mol-1
则a = kJ mol-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ,温度升高后,K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 (填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中,能保护铁的是 (填字母)。
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是 (填名称)。
80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应
N2O42NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小 |
B.20~40s内, |
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ |
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 |
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面,如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是
A.其它条件不变时,改变压强能改变气体反应的速率,但不一定改变平衡 |
B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
D.加入催化剂能降低反应所需的活化能,使反应速率加快,平衡常数增大 |
下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 |
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
C.用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应,可以加快反应速率 |
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI |
下列有关叙述正确的是( )
A.在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡,充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 |
B.常温下:pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化),反应后的溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L |
C.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaAlO2三份溶液中的c(Na+):③>②>① |
D.已知某温度下:Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,,将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,则先产生Ag2CrO4沉淀 |