题目内容
17．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（ ）| A． | 酸式滴定管只用水洗 | |
| B． | 锥形瓶只用水洗 | |
| C． | 使用甲基橙做指示剂 | |
| D． | 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 |
分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
解答 解：A、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，则c（待测）偏大，故A错误；
B、锥形瓶只用水洗，待测液的物质的量无影响，V（标）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，则c（待测）不变，故B错误；
C、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成V（标）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，则c（待测）偏大，故C错误；
D、若第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成V（标）偏小，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，c（待测）偏小，故D正确；
故选：D．
点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，注意把握误差分析的方法，侧重于考查学生的分析能力．
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某含铬废水处理的主要流程如图所示：
（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe（OH）2 | 7.0 | 9.0 |
| Fe（OH）3 | 1.9 | 3.2 |
| Cr（OH）3 | 6.0 | 8.0 |
（1）Cr在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族．
（2）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．证明Cr3+沉淀完全的方法是取沉淀后的上层清液测定其pH，若pH≥8，则沉淀完全．
．②的最高价氧化物的电子式是：