题目内容
【题目】已知氢化钾(KH)属于离子化合物,KH跟水反应可以放出氢气.下列说法中正确的是( )
A.KH的水溶液呈碱性
B.KH中氢离子可以被还原为氢气
C.KH是一种强氧化剂
D.KH中的氢离子是裸露的质子
【答案】A
【解析】解:A.发生KH+H2O=KOH+H2↑,KOH溶液显碱性,故A正确; B.KH中氢离子为﹣1价,化合价升高,被氧化成氢气,故B错误;
C.KH中H失去电子,则KH做还原剂,故C错误;
D.KH中的氢离子核外有2个电子,故D错误;
故选A.
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【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是(用编号填写).
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式: .
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填准确数值).
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 .
(6)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数.
(7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
【题目】表是周期表中的一部分,根据A﹣I的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 .
(2)A﹣I元素中,非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 , 该物质的熔点比干冰的熔点(填“低”或“高”).
(3)比较D,E最高价氧化物的水化物酸性强弱 .
(4)G,H的氢化物沸点较高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H组成的常见物质的电子式为 .
(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 .