[题目]已知氢化钾(KH)属于离子化合物.KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是( )A.KH的水溶液呈碱性B.KH中氢离子可以被还原为氢气C.KH是一种强氧化剂D.KH中的氢离子是裸露的质子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是（）
A.KH的水溶液呈碱性
B.KH中氢离子可以被还原为氢气
C.KH是一种强氧化剂
D.KH中的氢离子是裸露的质子

【答案】A
【解析】解：A．发生KH+H2O=KOH+H2↑，KOH溶液显碱性，故A正确； B．KH中氢离子为﹣1价，化合价升高，被氧化成氢气，故B错误；
C．KH中H失去电子，则KH做还原剂，故C错误；
D．KH中的氢离子核外有2个电子，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

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反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色． ①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由：．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：．

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A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．
（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填准确数值）．
（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为．
（6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
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②c（H+）+c（Na+）= ．

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	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

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（3）比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱．
（4）G，H的氢化物沸点较高的是，理由是．
（5）A，E，H组成的常见物质的电子式为．
（6）用电子式表示E的氢化物的形成过程．

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