题目内容
【题目】根据题意解答
(1)某温度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.8×10﹣10)三种物质中,溶解度最小的是
(2)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ . 在提纯时为了除去Fe2+ , 常加入氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+ , 下列物质最合适的是 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 水 D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+时,生成Mn2+离子,试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式;然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3 , 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的
A.NaOH B. NH3H2O C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(3)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 , 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 , 则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 , Fe3+完全沉淀时溶液的pH为(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)
【答案】
(1)AgCl
(2)B;MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;CD
(3)5;3.3;可行
【解析】解:(1)化学式相似的物质的溶度积常数越小,物质越难溶,溶解度越小,可知常温下在水中溶解能力Ca(OH)2>Mg(OH)2 , AgCl中,c(Ag+)= ≈1×10﹣5 , Mg(OH)2中,c(Mg2+)=
≈1×10﹣4 , 故Mg(OH)2溶解度大,故溶解度最小的是AgCl,所以答案是:AgCl;(2)加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+ , 不能引入新的杂质,A、C、D中会引入杂质,只有过氧化氢的还原产物为水,不引入杂质,故只有B符合; KMnO4氧化Fe2+时,生成Mn2+离子,所以酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式为:MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3 , 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀,则C、D均可,A、B将铜离子转化为沉淀,不符合,
所以答案是:B;MnO4﹣+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O;CD;(3)Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 , 溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 , c(Cu2+)=3.0molL﹣1;
依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH﹣)=3.0×10﹣18 , c2(OH﹣)= =10﹣18;
得到c(OH﹣)=10﹣9mol/L,
依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OH﹣)=10﹣14 , c(H+)=10﹣5mol/L,溶液pH=5,
则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4;残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全,Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 , c(Fe3+)×c3(OH﹣)=8.0×10﹣38;c3(OH﹣)= =8.0×10﹣33;求的c(OH﹣)=2×10﹣11mol/L;水溶液中的离子积c(H+)×c(OH﹣)=10﹣14;c(H+)=5×10﹣4mol/L,则pH=3.3;通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,则方案可行,
所以答案是:5;3.3;可行.
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【题目】表是周期表中的一部分,根据A﹣I的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 .
(2)A﹣I元素中,非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是 , 该物质的熔点比干冰的熔点(填“低”或“高”).
(3)比较D,E最高价氧化物的水化物酸性强弱 .
(4)G,H的氢化物沸点较高的是 , 理由是 .
(5)A,E,H组成的常见物质的电子式为 .
(6)用电子式表示E的氢化物的形成过程 .