Question

【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误； B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣），所以c（Mn2+）=c（CO32﹣），故B错误；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＜c（CO32﹣），故C正确；
D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3 的过饱和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D错误；
故选：C．
A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32﹣）；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32﹣）．